Что такое крот с фольгой

Химическая разминка — опыты с «Кротом» (гидроксидом натрия)

Всем привет!

Сегодня мы начинаем химичить, и я предлагаю несколько совсем простых опытов для разминки. Они будут интересны не только взрослым, но и детям, не отнимают много времени, легки в приготовлении и проведении.

Ну вот мы и добрались до одного из самых интересных веществ в бытовой химии — средства для чистки канализационных труб под названием «Крот». Если вы прочитаете на этикетке его состав, то увидите, что основным веществом, из которого состоит «Крот», является гидроксид натрия (иногда на этикетке может быть написано «Натрия гидроокись» — не пугайтесь, это одно и то же).

Именно гидроксид натрия и будет нас интересовать в наших опытах. Сегодня нас ждут увлекательные опыты с Кротом.

Но сначала несколько слов о технике безопасности.

Гидроксид натрия — вещество чрезвычайно едкое (а как вы думали, почему именно его используют для прочистки засоров в трубах?), оставляющее болезненные ожоги на коже. Если долго хранится в стеклянной таре — понемногу начинает разрушать стекло.

Вывод какой? Работать очень осторожно, если попадет на руки — сразу смывать большим количеством проточной воды, если капнешь на стол — желательно сразу вытереть, чтобы потом случайно не коснуться этого места руками. Обязательно беречь от детей!

Я уже писала, что хранить сухой «Крот» лучше в полиэтиленовом пакете в плотно закрытой пластиковой банке. Готовить большое количество раствора не нужно, чтобы потом не было проблем с его хранением.

При приготовлении раствора сначала налейте в емкость воды, а потом уже небольшими порциями добавляйте ложкой (не руками!) сухое вещество. Будьте осторожны: емкость, в которой вы готовите раствор, может довольно ощутимо нагреться! Так что, готовить раствор гидроксида натрия лучше в какой-нибудь фарфоровой чашке, а уже после остывания, при необходимости, перелить в пластиковую бутылку.

Еще раз повторюсь: не надо готовить много раствора и потом долго хранить его. Лучше, если вы сделаете совсем немного. Например, можно отмерить обычным кухонным мерным стаканчиком 50 мл воды, бросить в него треть чайной ложки «Крота» и хорошенько перемешать — этого спокойно хватит на несколько опытов. Не забудьте после работы помыть посуду и убрать за собой на столе.

Как говорил классик — «Это присказка! Пожди, сказка будет впереди!»

Наша сказка начнется с очень простых опытов, не требующих сложных приготовлений.

Начнем с приготовления нескольких растворов. Первым на очереди будет раствор медного купороса. Для его приготовления налейте в стеклянную баночку или бутылку 50-100 мл воды (можно отмерить обычным кухонным мерным стаканчиком), насыпьте туда половину чайной ложки сухого медного купороса и хорошо размешайте. Дайте постоять несколько минут для окончательного растворения и — вуаля, можно работать!

Теперь налейте его немного в баночку и прилейте туда чуть-чуть раствора гидроксида натрия, приготовленного из «Крота». Образуется очень симпатичный матово-голубой осадок гидроксида меди. Если его нагреть, то он станет сначала желтым, а потом красным. Но, увы, те баночки, что мы используем для опытов, нагревать нельзя. Сейчас я ищу решение этой проблемы и, как найду, обязательно напишу об этом.

На некоторых сайтах мне попадалось, что если поставить пробирку (баночку) с голубым осадком гидроксида меди в горячую воду, то начнется изменение цвета. Я попробовала это сделать, но температуры кипятка, видимо, недостаточно для протекания этой реакции, у меня ничего не произошло. Если хотите, попробуйте, а потом напишите, что у вас получилось.

Теперь приготовьте совсем немного раствора железного купороса (продается в магазинах удобрений). Для этого налейте в баночку чуть-чуть воды (30-50 мл) и насыпьте туда треть чайной ложки сухого железного купороса, хорошенько размешайте, чтобы он полностью растворился. И, как и в предыдущем опыте, прилейте к нему несколько капель гидроксида натрия. Чтобы вас немного подразнить, не буду здесь выкладывать фото, что получается. Сделаете — напишите, как вам результат

Ну и последнее на сегодня.

В аптеках продается сульфат магния. Он также называется «английская соль». Может быть как сухим, так и в растворе, стоит копейки. Лучше будет, если вы купите сухое вещество — его проще хранить, на дольше хватает и можно при желании приготовить раствор любой концентрации, а не той, что уже дана при покупке готового раствора.

Готовите раствор аналогично двум предыдущим и также приливаете в него гидроксид натрия (раствор «Крота»). И наблюдаете за светлой беловатой взвесью получившегося гидроксида магния.

На этом пока остановимся, это была небольшая разминка перед следующими опытами.

Пишите, что у вас получилось, делитесь впечатлениями и пожеланиями. В следующей статье мы продолжим химичить с «Кротом», так что, подписывайтесь на обновления блога и первыми узнавайте о появлении новых интересных опытов.

Наталья Брянцева

P.S. Помните, как правильно убирать за собой после окончания опытов?

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+ , В контакте , Одноклассники , Facebook

Источник

Вопрос про «Крота»

Почему крот после реакции с фольгой из алюминия сереет и практически перестаёт разъедать кожу ?Есть знатоки ?(P.S Заметил такую хрень после опыта с Водородной свечой ( https://usamodelkina.ru/4316-delaem-vodorodnuyu-svechu.html ))

Элементарно, все дело в химической реакции…

Так вот почему я посерел!

Вот эксперт в теме «Крота»:

Берете «Крот». Наливаете в полторашку 200 мл. Кидаете туды ж алюминиевой фольги граммов 100 (скатайте в плотные шарики, так будет удобнее). Закрываете крышкой сразу. Ждете 15 минут. Кидаете в костер. Мож и получиццо.

Мы на химфаке для этого аппарат Киппа использовали. Тока его в костер кидать не надо было.

В понедельник постараюсь выложить видос !

В принципе когда я поджигал это ебород-водород то у меня была борьба в голове — мысли расходились !

-Не должно , но лучше отойти !

И действительно !Пластиковая трубка ( она была хрен знает зачем с пропилом по центру незаметным во всю длину) Начала гореть не только вверху , но начала гореть почти полностью! Я обосрался и съебался оттуда , но всё затухло и я решил не зажигать и поставить стальную трубку !Надеюсь пиздец не повториться !

Ответ на пост «Ответ на пост «принимайте и меня»»

Аналогичная ситуация произошла и со мной. Познакомился с девушкой. Проводил до дома, стоим у подъезда (Д-девушка, я-я)
Д — давай зайдём ко мне домой кофе выпьем.
Я — уже вечереет, не хочу на ночь кофе.
Д — у меня чай вкусный есть.
Я — не пью чай.
Д — есть сок.
Я — да не, не хочу.
Д — ну хоть воды блять зайди выпей!

Зашёл. Второй год в браке)

Я не понимаю , как это работает)

Суть ситуации. Работаю в шиномонтаже. Приезжает машина с наглухо убитым водилой ( явно под какой то наркотой, он вообще неотдуплял , что вокруг происходит). Колесо в дребезги , машина свеже поцарапана с правой стороны , на черной машине отчетливо видны царапины красного цвета. В ремонте колеса я ему отказал , чтобы он ещё никого не забодал на дороге. Рядом с нами есть чебуречная (KFC) . Смотрю туда заходят два сотрудника ГИБДД . Подошёл к ним объяснил ситуацию. Они сказали какой я молодец и что они сейчас подъедут)). Проходит сорок минут, никого. Ладно , звоню в 112 . Принимают вызов . Через минут 15-20ть приезжают ппсники . Заходят к нам , спрашивают что случилось. Опять объясняю ) Подходят к нему , убеждаются что он под дерьмом. Вызывают ГИБДД. Приезжает ГИБДД , убеждаются в этом же) Потом ко мне подходит гаец и спрашивает , согласен ли я дать показания , что он приехал за рулём. Говорю что согласен плюс у нас есть видео с камер. Он говорит ок . Минут через 20ть опять заходит . Говорит «придется тогда ещё ехать в суд и подтвердить свои показания там , а нафига тебе это надо , время нервы и все такое » . Я понимаю что забирать они его явно не хотят . К этому времени его машина стоит и мешается на нашей парковке уже часа 2,5 . Гаец спрашивает меня «что я вообще хочу» . Я говорю , что не хочу чтобы он дальше ехал за рулём , и пусть уберет машину с нашей парковки , т.к. сезон и все такое. Он отвечает » так как же он уберет -он же убитый» . В итоге они вызывают ему эвакуатор и сваливают в туман . У меня вопрос , а нахрена нужна в этой стране социальная ответственность и прочее . Если есть такие добрые и отзывчивые сотрудники полиции.

Источник

Взрываем бутылки с помощью крота и фальги

Взрываем бутылку жидким кротомПодробнее

ВЗРЫВАЮ БУТЫЛКУ КРОТОМ И ФОЛЬГОЙ / .ne,Подробнее

Взрыв банки с кротом и фольгой.Подробнее

КРОТ И ФОЛЬГА [ЧАСТЬ 2]Подробнее

АРБУЗ ВЗРЫВАЕМ)) КРОТ И ФОЛЬГА) НЕВЕРОЯТНО. Подробнее

Взрываем бутылки с помощью крота 3 ЧАСТЬПодробнее

Что будет если взорвать 4 бутылки кротом и фольгойПодробнее

Взрываем 65 литровую канистру при помощи крота и фольгиПодробнее

18+ ЧТО ЕСЛИ МАСШТАБНО СМЕШАТЬ КРОТ И ФОЛЬГУ В 20 ЛИТРОВОЙ БУТЫЛКЕ ؟! перезаливПодробнее

ВЗРЫВ БУТЫЛКИ С ПОМОЩЬЮ КРОТА И ФОЛЬГИ. ПОЛУЧИЛОСЬ КРУТО.FAIL ОПЕРАТОРА . Подробнее

VLOG| ВЗРЫВАЕМ БУТЫЛКИ| КРОТ+ФОЛЬГАПодробнее

КРОТ + ФОЛЬГА = МЕГА ВЗРЫВ | ВЗРЫВАЕМ БУТЫЛКИПодробнее

Взрываем бутылку. Просто офигенноПодробнее

ВЗРЫВАЕМ БУТЫЛКИ КРОТОМ И ФОЛЬГОЙ В РЕЖИМЕ СЛОУ МОУШЕНПодробнее

ВЗРЫВАЕМ 5-ТИ ЛИТРОВУЮ БУТЫЛКУ!? Крот + Фольга #2Подробнее

Источник

Крот и фольга

По-моему, предназначение slow motion всё же заключается в замедлении интересного события, а не ожидания оного.

Мотал видео, искал где выбегает крот =/

Срочно повторить используя 10л баклашку!

Новый способ уничтожение мусора,обматываешь фольгой, бросаешь в унитаз, заливаешь кротом. (▀̿Ĺ̯▀̿ ̿)

Вулкан Бёттгера. Эксперимент. (запись №6)

Дихромат аммония — это соль, в состав которой входят окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» соли может пройти экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Окислителем является хром ( VI ), который в результате реакции превращается в хром ( III ). В результате этого образуется зеленый оксид хрома.

Восстановитель — это азот, который входит в состав иона аммония. В результате реакции он превращается в газообразный азот.

(NH4)2Cr2O7 = N2 + 4H2O + Cr2 O 3

Немецким химиком Рудольфом Бёттером в 1843г. было получено оранжево-красное кристаллическое вещество — дихромат аммония (NH4)2Cr2O7.

Ученый решил провести опыты по способности вещества взрываться от удара и загораться от лучины. При ударе кристаллы дихромата аммония превратились в порошок.

После чего ученый поднес к горке порошка горящую лучину. Возгорания не произошло, но вокруг лучинки начали подпрыгивать раскаленные частицы вещества, а горка начала увеличиваться.

Также изменился ее цвет, он стал зеленым.

Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) и при взаимодействии с водой.

Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот — неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.

Дихромат аммония до термической реакции (фото из интернета, не мое)

Фараоновы змеи. Эксперимент (запись №5)

Для опыта необходимы:

1) Глюконат кальция

2) Сухое горючее

4) Негорючая поверхность

Во время нагревания глюконата кальция, происходит реакция с выделением углерода, углекислого газа, оксида кальция и воды.

С12H22CaO14 + O2 = 10C + 2CO2 ↑ + СaO + 11H2O

Из-за выделения газа и происходит «рост».

«Фараоновы змеи» довольно хрупкие, достигают в длину около 15 см.

На «змеях» присутствует белый налет — это оксид кальция, образовавшийся в результате реакции.

Вот что происходит с таблетками глюконата кальция при нагревании

Получаем натрий из ВОДНОГО раствора

Как всем известно (ну тем, кто учил химию) получить щелочные металлы из водных растворов невозможно. По крайней мере так учат в школе. Речь идёт об электролитическом методе.

При этом в продолжении темы рассказывают об электролизе расплавов щелочей, из которых всё же можно выделить щелочные металлы в виде металлов.

В видео ниже вы увидите, как буквально на коленке можно организовать процесс электролиза расплава щелочей и получить металлический натрий. (готовьте салфетки, чтобы подтирать кровь из глаз)

А также продемонстрирован лайфхак, как получить щелочные металлы их ВОДНЫХ растворов их солей.

Карманное пособие по анодированию. )))

Электроны. Свойства. Опыты

Наконец смог собрать всевозможные газоразрядные трубки, чтобы поэкспериментировать с ними и продемонстрировать валам, какие же опыты ставили большее 100 лет назад такие ученые, как Уильям Крукс, Вильгельм Конрад Рентген и другие.

В этом видео поиграем с электронами ( будем толкать их магнитным полем), сделаем рентген нокии 3310 и ещё всякое по мелочи.

P.s.: дизайнер обложек занят, сдаёт ЕГЭ, поэтому пока слепил то, что получилось.

Изотопы водорода

Пять красивых опытов, которые вы можете провести дома вместе с детьми

Детей с раннего возраста нужно приучать к науке. Лучше всего для этого подойдут опыты — наглядные, интересные и приводящие к неожиданным для детей результатам. Мы подобрали пять научных и красивых экспериментов, которые можно провести в домашних условиях.

Зачастую родителям кажется, что научить детей чему-то, связанному с наукой, — просто сизифов труд. Конечно, можно предоставить эту нелегкую задачу интернету — вам на помощь придут Google и «Яндекс». Но рано или поздно придется разбивать сложные темы на уроки, которые ребенок сможет усвоить. Так что… Может, лучше оставить выполнение этой задачи профессионалам?

Как бы то ни было, вовсе необязательно, чтобы белый лабораторный халат — вдруг он у вас есть — пылился в шкафу. Вместе со своими детьми вы можете провести множество увлекательных и простых экспериментов, которые помогут им понять некоторые основные принципы научного мира.

Эксперимент № 1. Электромотор

Как помочь ребенку — или даже себе — понять силу магнитов? Попробуйте сделать электромотор! Для этого эксперимента вам понадобятся всего лишь одна пальчиковая батарейка (АА), магнит и немного медной проволоки.

Для начала прикрепите магнит к отрицательному полюсу батарейки — так, чтобы она могла твердо стоять на нем. Затем согните медную проволоку, чтобы получилось что-то в форме бабочки (можно и в форме сердца — главное, чтобы по двум сторонам от батарейки были примерно одинаковые «лопасти»). Также можно сделать небольшую вмятину на положительном полюсе батарейки, чтобы конструкция из проволоки держалась устойчивее. Наденьте конструкцию на батарейку так, чтобы свободные концы проволоки слегка касались магнита: у вас получится униполярный мотор или самоподдерживающийся двигатель, использующий противоположные магнитные поля.

Эксперимент № 2. Шагающаявода

Вода — удивительная субстанция, и вы в очередной раз сможете убедиться в этом, а заодно и удивить детей, в ходе этого эксперимента. Для него понадобятся восемь пластиковых стаканчиков (можно больше или меньше), вода, пищевой краситель разных цветов и бумажные полотенца (или салфетки).

Расположите стаканы в ряд, налейте немного воды в каждый второй, а затем добавьте в каждый краситель разного цвета. После сделайте несколько полосок из бумажных полотенец и поместите каждую из них в стаканы — одним концом в стакан с водой, другим — в пустой. В итоге вода постепенно переместится в пустые стаканчики, а в качестве бонуса вы получите интересную художественную инсталляцию.

Эксперимент № 3. Фейерверки в стакане

Вам потребуются вода, две столовые ложки растительного масла и пищевой краситель. Все это поможет узнать о весе разных жидкостей, а в процессе устроить «фейерверки».

Для начала добавьте немного красителя в масло, затем перелейте эту смесь в чашу с водой. Более легкое масло будет плавать поверх воды, а более тяжелый краситель начнет постепенно выбираться из своей маслянистой «темницы», при этом рисуя в воде занимательные узоры — своего рода фейерверки.

Эксперимент № 4. Один стакан, семь слоев

Еще один способ показать детям, что не все жидкости одинаковы. Вам понадобятся мед, кукурузный сироп, средство для мытья посуды, вода, растительное масло, медицинский спирт, масло для лампады и высокий сосуд (желательно не очень широкий).

Аккуратно налейте каждый из ингредиентов в сосуд в порядке, указанном выше. Так каждая из жидкостей займет свой слой, и они не перемешаются.

ФотоХимическая реакция. H2 + Cl2

Где-то год назад наткнулся на ютубе на старое советское видео про галогены. И там я обратил внимание на фотохимическую реакцию получения хлороводород из хлора и водорода. Зацепило меня то, что (как мне показалось) реакция там не показана. В фильме просто склейка. Ну как мне кажется. Поэтому мне было интересно провести эту реакцию самостоятельно и посмотреть на неё своими глазами. Ну и конечно же показать вам и рассказать про нюансы проведения данного эксперимента.

Приятного аппетита и просмотра!

Что такое нитрат аммония, из-за которого произошел взрыв в Бейруте?

Обычно это вещество используется в качестве сельскохозяйственного удобрения.

4 августа в столице Ливана прогремел мощнейший взрыв, в результате которого, по предварительным данным, погибло более 100 человек, и тысячи получили ранения.

Премьер-министр страны Хасан Диаб объявил, что взрыв был вызван детонацией 2700 тонн нитрата аммония или аммиачной селитры, хранившейся возле грузового порта Бейрута. Вещество находилось там с 2014 года, после того как его конфисковали с арестованного судна Rhosus.

Аммиачная селитра имеет химическую формулу NH₄NO₃. Это вещество, производимое в виде небольших пористых гранул, является одним из самых широко используемых в мире удобрений. Кроме того, нитрат аммония служит как компонент взрывчатки. В горнодобывающей промышленности до 70% управляемых взрывов производят с помощью селитры, где она смешивается с нефтесодержащим продуктом, например, с мазутом.

Однако, чтобы произошла катастрофа, подобная взрыву в Бейруте, многое должно было пойти не так. К сожалению, именно это и случилось в ливанской столице.

Сам по себе нитрат аммония не горит. Вместо этого, он действует как источник кислорода, который может ускорить горение других материалов.

Гранулы аммиачной селитры обеспечивают гораздо более концентрированный запас кислорода, чем воздух вокруг нас. Вот почему селитра так эффективна при производстве взрывчатых веществ.

Температура плавления нитрата аммония составляет 170 градусов по Цельсию. После этого, вещество начинает разлагаться. В результате этого процесса образуются газы, включая оксиды азота и водяной пар. Именно это быстрое выделение газов вызывает взрыв.

Разложение нитрата аммония может начаться, если произойдет взрыв там, где он хранится или если поблизости начнется сильный пожар. В чистом виде аммиачная селитра значительно уступает большинству взрывчатых веществ по энергии взрыва, однако ее взрывоопасность повышается с ростом ее влажности и при температурных перепадах, приводящих к перекристаллизации.

Сообщается, что 2700 тонн нитрата аммония хранились на складе в Бейруте в течение шести лет без надлежащего контроля безопасности. Это почти наверняка способствовало трагическим обстоятельствам, вызвавшим столь разрушительный взрыв.

Взрыв аммиачной селитры производит огромное количество оксидов азота. Диоксид азота (NO₂) — красный газ с неприятным запахом. Ролики из Бейрута показывают отчетливый красноватый цвет шлейфа газов от взрыва.

Джеффри Льюис, эксперт по ядерному оружию из Института международных исследований Миддлбери в Калифорнии, оценил мощность взрыва в Бейруте «от 200 до 500 тонн в тротиловом эквиваленте, учитывая ущерб от взрыва, ударную волну, сейсмические сигналы и размер воронки».

Взрыв в Бейруте — не единственная катастрофа, связанная с нитратом аммония. В августе 2015 года взрыв произошел в портовом городе Тяньцзинь в результате возгорания на складе логистической компании Ruihai. Тогда погибли 173 человека, восемь человек пропали без вести, 797 человек получили ранения.

Иод в гифках

Если ёмкость с газообразным иодом накрыть охлаждённой колбой, то кристаллы будут формироваться прямо на её стенке

Существует заблуждение, что у иода нет в принципе жидкого агрегатного состояния, однако его можно получить, если в пробирке с веществом поддерживать температуру между 114°C и 184°C

(или же нагревать иод в условиях повышенного давления)

Реакция иода с металлическим рубидием

Иод растворяется в воде плохо, но хорошо в неполярных растворителях (например в циклогексане)

Образование иодоформа при добавлении гидроксида натрия к спиртовой настойке йода

Термическое разложение пентаоксида дииода

Реакция порошка алюминия с пентаоксидом дииода при нагревании

Взрыв нитрида трииода от механического воздействия

Реакция трихлорида иода с декабораном

Смесь перекиси водорода и серной кислоты добавляют к смеси иодида калия, тиосульфата натрия и крахмала. Происходят реакции окисления иодида до иода и одновременное его же восстановления тиосульфатом обратно до иодида. Как только тиосульфат заканчивается и иодид перестает образовываться, раствор мгновенно темнеет из-за получившегося комплекса с крахмалом.

Предыдущие посты серии:

P.S. Элемент называется именно иод (иодиды, иодоводород, иодная к-та и пр.)

Йод — тривиальное название и в основном употребляется в значении спиртового медицинского раствора.

Учительница года

Бром в гифках

Бром (при нормальных условиях) — плотная и летучая жидкость

Реакция брома с алюминием

Реакция брома с металлическим натрием

Реакция брома с красным фосфором

Реакция брома с кремнием

Реакция брома с флуоресцеином (получение красителя эозина В)

Растворимость брома в неполярных растворителях выше, поэтому при добавлении толуола к водному раствору, он переходит в органический слой

Щёлочь нейтрализует раствор брома

Реакция смеси сахара и бромата калия с серной кислотой

Предыдущие посты серии:

Бор в гифках

Реакция чистого бора с литием при нагревании смеси

Взрыв смеси декаборана и бертолетовой соли от механического воздействия

Взрыв от реакции декаборана с азотной кислотой

Возгорание в кислороде декоборана, растворённого в сероуглероде

Горение декаборана в жидком кислороде

Реакция тетрагидридобората натрия с тетрахлоридом олова

Реакция тетрагидридобората калия с серной кислотой

Горение борной кислоты в метаноле

Предыдущие посты серии:

Хеллоуин + химия

Фосфор в гифках

Горение белого фосфора с образованием оксида фосфора (V)

Горение красного фосфора (более стабильной модификации элемента)

Кристаллы черного фосфора (форма, в которую переходит элемент при давлении в 20 тысяч атмосфер)

Разрезание ножом стержня из белого фосфора

Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу.

(процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего)

Реакция красного фосфора с бромом

Белый фосфор можно расплавить в ёмкости с тёплой водой, поскольку он имеет температуру плавления в 44,15 °C

Реакция красного фосфора с бертолетовой солью.

Этот процесс заложен в принципе возгорания спички при трении её о шершавую поверхность коробка.

Чуть больше года назад вёл рубрику с подборками GIF об элементах, но что то потом забиыл.

Думаю стоит всё-таки продолжать начатое 🙂

Предыдущие посты серии:

Буууууум!

________________________________________________________________
Взаимодействие красного фосфора и бертолетовой соли.

Я химик, который по совместительству воспроизводит и разрабатывает различные демонстрационные опыты. Я занимаюсь этим уже очень давно и, наконец, я решил поделиться с вами частичками своей работы. Видео, на которых я что-либо делаю, присылают мне самые разные люди, самых разных возрастов. В связи с этим, они будут разного качества и по разному сняты, прошу, отнеситесь к этому с пониманием!

Эта реакция инициируется простым ударом шпателя, причем детонация происходит с существенной силой и может погнуть шпатель у вас в руках или выбить его из рук:

Если вы находитесь рядом то вам обеспечен звон в ушах после опыта.

Источник видео в моем инстаграме.

Ода человеческой тупости или как взвод дураков город взорвал.

Говорил я тут недавно с одним знатоком пива по имени @Urobeeros о ТБ и малоадекватных личностях. Между делом я вспомнил один случай из истории человечества, который иллюстрирует теорию Дарвина, причём приспособляемость у человека напрямую связана с кругозором.

Человечество на протяжении всей своей истории имеет дело с разрушением. Для того, чтобы разрушать эффективнее изобретаются всё новые методы и орудия. Но настоящим прорывом стало изобретение пороха, которое случилось много тысяч лет назад. Даже в Европе с дымным порохом знакомы многие сотни лет. Вот так выглядит выстрел из оружия, при использовании дымного пороха, думаю понятно, почему от него отказались, в пользу бездымного.

Все фото взяты из гугла.

В дальнейшем появлялись новые виды взрывчатки, но нас интересует именно чёрный порох, поскольку в его состав входит селитра, а именно нитрат калия. Селитры бывают разные, все они являются нитратами, то есть солями азотной кислоты и разных металлов или аммиака, и названия они носят по первой части: калийная селитра, бариевая и пр. Все они являются сильными окислителями, если утрировать, то поддерживают горение.

Затем, в 1863 году, изобретают тротил, а в 1899 аммонал. Про этих двоих, я думаю, слышал каждый из вас. Уточню, что аммонал — взрывчатое вещество в основе которого находится аммиачная селитра (секрета тут нет, состав аммонала без спецификаций можно даже на википедии прочитать), а для его детонации используют как раз тротил.

А теперь перейдём к самому соку истории. С 1865 года на нашей планете существует крупная (одна из крупнейших) химическая корпорация BASF. Начиналась она в Германии, и первые склады тоже были там. В числе прочего, компания производила аммиачную селитру, доподлинно неизвестно, для удобрений или военных целей (мои догадки, что второе, потому что для удобрений она нужна в гранулах, а военным — порошком). Хранилась селитра в танках, подобных этому.

Точные цифры я не нашёл (плохо искал), по данным русских источников там было от 4 до 12 тысяч тонн селитры, по немецким источникам, которые я смог прочесть — от 400 тонн. На самом деле точные цифры не так важны, достаточно сказать, что было её дофига, в чём вы скоро убедитесь. Утром 21 сентября 1921 года группа рабочих должна была вынести селитру со склада в городе Оппау на юге Германии, но она, за время хранения, основательно слежалась в плотный монолит. Умные работники (тут могла быть картинка со смекалистым парнем, вот настолько они умные) решили, что колоть многие сотни тонн монолита кирками им западло. Поэтому они набурили углублений и заложили в них тротил, дабы раздробить сразу весь монолит. Чуете, чем попахивает? Вот именно:

Все здания в Оппау были разрушены либо повреждены, сдуло с рельс трамваи, пострадали два соседних городка. В общей сложности пострадало несколько тысяч человек, 561 погиб. В 80-километровом радиусе выбило окна, а толчки землетрясения чувствовались в окрестностях Мюнхена и даже во Франции. Этот взрыв признан одной из крупнейших техногенных катастроф в истории мира. А всё из-за того, что разнорабочие были уверены, что лучше начальства всё знают, а кирками им работать сказали из вредности.

Кругозор расширять никогда не поздно и всегда полезно. Тогда подобных бед можно было бы избежать. Ведь те рабочие тоже могли знать про селитру и аммонал, ведь они же работали в этой компании, могли и нахвататься знаний, если бы было желание, и химики с рабочими общаются, и литература в доступе. Ну или хоть инструкцию ТБ могли запомнить.

Источник