Как избавится от серной кислоты

Как нейтрализовать серную кислоту?

Существует несколько различных подходов для нейтрализации серной кислоты — H 2 SO 4 — в зависимости от того, насколько точно необходимо контролировать процесс и как обрабатывать конечный продукт. Концентрированную серную кислоту, как и любой тип кислоты, легче всего нейтрализовать, комбинируя ее с материалом, который имеет основную природу на шкале рН с карбонатом кальция CaCO 3, и гидроксидом кальция CaOH 2.

Они являются двумя из наиболее соединений часто используемый. Другим распространенным и эффективным способом нейтрализации серной кислоты является ее медленное смешивание с равным или большим количеством воды, поскольку чистая вода попадает точно в середину шкалы рН с оценкой 7.

Вся нейтрализация относится к процессу приведения либо кислотного, либо основного соединения к нейтральному или среднему уровню по шкале pH, с точным показанием нейтрального значения, равным 7. Когда повышается кислота с pH ниже 7 до нейтрального уровня это часто называют кислотонейтрализующей способностью, или АНК. Когда базовый раствор понижается с уровня pH выше 7 до нейтрального уровня, это называется снижением его щелочности или положительным ANC.

Поскольку опасность серной кислоты включает в себя серьезные ожоги кожи или слизистых оболочек и быстрые химические реакции с металлами при контакте, важно соблюдать осторожность при обращении даже с разбавленной серной кислотой. Раствор серной кислоты обычно продается в концентрации 98%. Чтобы нейтрализовать серную кислоту водой, чтобы ее можно было безопасно утилизировать, рекомендуется, чтобы кислоту медленно добавляли в объем холодной воды, который в десять раз превышает объем кислоты. Кислоту затем можно взять за нейтральный рН 7 путем добавления соединений, таких как натрий карбонат или гидроксид натрия , который может повысить его базовый уровень до рН 9, при необходимости.

Разбавленная серная кислота с концентрацией 50% или ниже может быть легче обработана. Один из рекомендуемых методов нейтрализации слабых концентраций серной кислоты включает добавление в жидкость небольших количеств бикарбоната натрия, более известного как пищевая сода , и наблюдение за результатами. Кислота будет пениться, когда она вступит в реакцию с бикарбонатом натрия, и, когда этот процесс пенообразования больше не будет наблюдаться, раствор достиг безопасного уровня pH от нейтрального до базового уровня от 6 до 9.

Хотя многие соединения могут быть использованы для нейтрализации серной кислоты, часто используются несколько распространенных. Некоторые из них больше подходят для лабораторных условий, поскольку сами по себе опасны, например, каустическая сода, NaOH. Соединения аммиака также являются обычным нейтрализатором с основной природой, таким как гидроксид аммония, NH 4 OH. Химические вещества, которые в изобилии и которые легко найти, включают карбонат кальция, который чаще называют известью или известняком , и гидроксид кальция.

Источник

Форум химиков

Очистка серной кислоты

Очистка серной кислоты

Сообщение хрюк » Ср май 23, 2012 1:46 pm

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение Гесс » Ср май 23, 2012 2:02 pm

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение хрюк » Ср май 23, 2012 2:13 pm

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение amik » Ср май 23, 2012 2:19 pm

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение Гесс » Ср май 23, 2012 2:23 pm

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение Гесс » Ср май 23, 2012 2:25 pm

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение хрюк » Ср май 23, 2012 2:33 pm

Только сейчас в голову пришло: а есть ли какой -нибудь способ, пусть даже на качественном уровне, определить чистоту серной кислоты в плане органических примесей? Потому что опасность в моем случае представляют только они.

[ Post made via Android ]

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение SkydiVAR » Ср май 23, 2012 2:39 pm

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение хрюк » Ср май 23, 2012 2:51 pm

Спасибо коллеги! А греть можно в стекле, то есть в стеклянной посуде!?

[ Post made via Android ]

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение amik » Ср май 23, 2012 2:53 pm

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение amik » Ср май 23, 2012 2:57 pm

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение хрюк » Ср май 23, 2012 3:07 pm

Значит нужен тефлон?!

[ Post made via Android ]

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение SkydiVAR » Ср май 23, 2012 3:35 pm

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение хрюк » Ср май 23, 2012 4:10 pm

Буду делать в стекле!

[ Post made via Android ]

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение antabu » Чт май 24, 2012 5:55 am

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение Iskander » Чт май 24, 2012 3:38 pm

Тем более, что с теплопроводностью тефлона нагреть и не получится.

Я как-то гнал триэтаноламин на вакууме при температуре около 270 градусов. (вакуум был плоховат) Только феном догревать пришлось.
Промотайте шлифы фумкой. (ФУМ лента, сантехника) Любая смазка там плавится, вытекает и шлифы клинит. Без ФУМа потом не разобрать.

Re: Очистка серной кислоты

Сообщение Гесс » Чт май 24, 2012 3:43 pm

Источник

Утилизация кислот: серной, соляной, азотной, уксусной и др.

Исследовательские центры и химические производства хранят продукты или образцы, которые они используют редко или никогда не используют. Нередко химикаты покупают оптом, чтобы сэкономить деньги. Вскоре их срок годности подходит к концу, об этих просроченных химикатах, включая и кислоты, можно забыть, положить их не на место или использовать только наполовину. Выбросить их в мусор нельзя. Обязательно проводится утилизация кислоты с истекшим сроком годности в соответствии с разработанными процедурами.

Зачем нужна утилизация кислот?

Проблема неграмотной утилизации кислот многогранна. Дело не только в загрязнении окружающей среды. Вред может наносится существенно раньше, чем через годы, доставляя неприятности не гипотетической окружающей среде, а непосредственно предприятию или учреждению, в котором хранится.

В крайних случаях некоторые из этих химических веществ, такие как пикриновая кислота, становятся взрывоопасными с возрастом. В течение нескольких месяцев она может взорваться только от трения открытия крышки.

Но наибольший ущерб кислоты наносят существенно чаще в виде штрафов за нарушение законов о хранении и утилизации опасных отходов. Тем более это актуально, если такие действия стали причиной ухудшения здоровья персонала. Чтобы предотвратить нежелательные последствия, рекомендуется придерживаться следующих рекомендаций:

1. Заполненные контейнеры с химическими отходами хранить не более 180 дней до того, как заказать вывоз этих отходов.
2. Кроме того, одновременно хранить в специальных помещениях ограниченное количество кислот – не более 200 л.

Чтобы защитить сотрудников от потенциальных опасностей или просто сократить объем нежелательных материалов и риски штрафов, предприятия должны периодически удалять эти неиспользованные химические вещества. Рекомендуется прибегать к помощи специальных компаний. Но в некоторых случаях утилизацию кислот можно провести самостоятельно.

Утилизация кислот

В целом кислоты не должны выбрасываться в канализацию. Для их сбора и хранения нужно использовать емкость для отходов, предназначенную только для этих химикатов. Перед утилизацией их нужно разбавить. Если в канализацию удаляются небольшие количества разбавленных кислот и оснований ( Особенности утилизации кислот для отдельных видов

Утилизация серной кислоты может проводится тремя способами обезвреживания:

1. Нейтрализация, после которой не предусматривается дальнейшее использование;
2. Извлечение чистого материала из загрязненных растворов через их регенерацию;
3. Уничтожение.

Утилизация соляной кислоты потребует разные щелочные растворы, которые ее нейтрализуют, а именно: каустическую соду, гашеную известь и едкий натрий – каждого по 5%.

Утилизация уксусной кислоты, как и в предыдущем случае требует применения раствора 5% щелочей. При ее попадании в грунт, его придется срезать и отвозить на захоронение на специальные полигоны.

Утилизация азотной кислоты проводится с помощью воды, которой разбавляют химикат. В процессе задействуют нитрат кальция, при помощи которого извлекают йод.

Централизованная утилизация

Если количество кислот, которые требуется утилизировать, измеряется литрами или десятками литров, требуется заказывать услуги специальных компаний. Процедура выглядит следующим образом:

1. Специалист компании проведет инвентаризацию, оценку, сортировку и упаковку с истекшим сроком годности, химических веществ и материалов, которые больше не потребуются;
2. Найденные объекты сортируются по принципу совместимости, а затем упаковываются в соответствующий контейнер (обычно бочки по 200 л) с соответствующим абсорбентом;
3. Контейнеры, готовые к отправке, должны соответствовать всем нормативным требованиям, включая маркировку, обозначение отходов и наличие необходимых транспортных документов;
4. Исходя из предпочтений заказчика, отходы вывозятся в тот же день или по расписанию.
5. Отходы вывозятся и перевозятся в пункт назначения до ближайшего разрешенного полигона захоронения или перерабатывающего производства.

Для пользователей сайта Vyvoz.org нами был собран (и постоянно пополняется) перечень организаций в крупных (и не только) городах России, которые занимаются утилизацией кислот:

На предприятии или учреждении должна сохраняться соответствующая документация: журналы учета опасных отходов, приказ о назначении ответственного лица, договор на утилизацию, акты приема-передачи и утилизации, переработки кислот. При отсутствии этих документов представители контролирующих органов составят акт о нарушении и наложат штраф. Юридическим лицам придется уплатить до 250 т.р. и более.

Источник

Серная кислота и последствия отравления ее парами. Справка

Серная кислота – сильная двухосновная кислота, в стандартных условиях представляет собой маслянистую жидкость без цвета и запаха. Неочищенная серная кислота имеет желтоватый или буро-желтый цвет. В технике серной кислотой называют ее смеси как с водой, так и с серным ангидридом.

Основные физические свойства: температура плавления – 10,38 °C; температура кипения – 279,6 °C; плотность вещества – 1,8356 граммов на кубический сантиметр.

Смешивается с водой во всех соотношениях г/100 мл. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода (H), с выделением Н2, окислительные свойства для нее нехарактерны.

Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной отраслях промышленности; в пищевой промышленности (зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе.

Самый крупный потребитель серной кислоты – производство минеральных удобрений (в частности, фосфорных). Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Серная кислота и олеум – чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит. ПДК (предельно допустимая концентрация) аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 миллиграмм на квадратный метр, в атмосферном воздухе 0,3 миллиграмм на квадратный метр (максимальная разовая) и 0,1 миллиграмм на квадратный метр (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 миллиграмм на литр, смертельная 0,18 миллиграмм на литр. Класс опасности – 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств и выпадать в виде кислотных дождей.

При отравлении парами серной кислоты возникает раздражение и ожог глаз, слизистых оболочек носоглотки, гортани, носовые кровотечения, боль в горле, охриплость голоса из-за спазма голосовой щели. При этом особенно опасны отеки гортани и легких.
При попадании серной кислоты на кожу возникают химические ожоги, глубина и тяжесть которых определяются концентрацией кислоты и площадью ожога.

При поступлении серной кислоты внутрь немедленно после приема появляются резкие боли в области рта и всего пищеварительного тракта, сильная рвота с примесью сначала алой крови, а затем бурыми массами. Одновременно с рвотой начинается сильный кашель. Развивается резкий отек гортани и голосовых связок, вызывающий резкие затруднения дыхания. Кожа лица принимает темно-синий цвет, зрачки расширяются. Отмечается падение и ослабление сердечной деятельности.

Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов.

При отравлении парами серной кислоты первая помощь состоит в обеспечении пострадавшему свежего воздуха. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

При попадании паров или капель серной кислоты на кожу пораженное место обильно промывают водой.

При поступлении серной кислоты внутрь необходимо осторожное промывание желудка, затем больной должен принимать жженую магнезию или известковую воду через 5 минут по 1 столовой ложке. Полезно обильное питье воды со льдом или молока, сырой яичный белок, жиры и масла, слизистые отвары.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Источник